1. İlk yol. Yanma gazı brülörüne (soba) test sıvısıyla metal bir kap yerleştirin. 2. Sıvının bir termometre ile kaynamaya başladığı sıcaklığı ölçün. Metanol yaklaşık 64 ° C'de kaynar, etanol - yaklaşık 78 ° C. 3. İkinci yol. Bakır telden küçük bir spiral bükün. Ametalgruba ait 7 element vardır: Hidrojen (bazen alkali metal olarak kabul edilir) Karbon. Azot. Oksijen. Fosfor. Sülfür. Selenyum. Bunlar ametaller grubunda yer alan unsurlar olsa da, gerçekte içerilen iki ek eleman grubu vardır, çünkü halojenler ve soy gazlar aynı zamanda ametal türleridir. Üçsınıfta incelenerek metal, ametal ve soygazlardır. Saf maddelere örnekler Sodyum (Na), Oksijen (O2), Helyum (He) vb. maddeler saf maddedir. Saf maddelerin özellikleri. Homojen yapıya sahip saf maddelerdir. En küçük yapı taşı atomlardır. Öz kütleleri sabittir. Sembollerle ifade edilir. Fiziksel ve kimyasal yollarla BorElementi Metal Mi Ametal Mi? Bor elementi, ametaldir. Isı ve elektriği iletmeyen bor, kayalarda ve toprakta bulunan doğal bir elementtir. Camı güçlendirmek, gübre yapmak ve ham petrolden su çıkarmak gibi birçok kullanım alanı vardır. Alaşımları daha güçlü hale getirmek için metal katkı maddesi olarak da Nikel kalay, çinko, krom yüzeyden nasıl ayırt edilir. Renk ve yüzey parlaklığını ayırt etmek. 1, galvanizli. Galvanizli saç metalini görmüş olmalısınız, genellikle bazı keskin desenlerle, en nahoş yüzeyle, en kaba yüzeyle. Beyaz Demir Projesini yazmak için birçok tezgah, galvanizli sac. Kova için merkezi klima borusu. vf2tKt. Metal ve ametal maddeleri kimya biliminde yer alan önemli bir konudur. Atomlar, 2 sınıfta gruplandırır. Bunlar, metaller, ametaller ve soygazlardır. Metaller, ametallerle; ametaller ise; ametaller ve metallerle birleşerek çeşitli bileşikler oluştururlar. Amaçları soygaz düzenine ulaşmaktır. Soygazlar ise; kararlı halde odluğundan normal şartlar altında tepkimeye girmezler. Metal Maddelerin Özellikleri Metal maddeler çekici bir parlaklığa sahiptir ve bu sebeple ışığı yansıtırlar. Renkleri genellikle gri ve kırmızı tonlarıdır. Cıva hariç metal maddeler katı haldedir bu sebeple ısı ve elektriği iletirler ayrıca darbeye de dayanıklılardır. Şekil verilip tel levha haline getirilebilirler. En çok kullanılan metaller arasında demir, alüminyum, bakır, çinko, magnezyum gelir. Metal maddeler genellikle değerli maddelerdir. Metaller ametallere göre günlük hayatımızda daha çok yer kaplar. Buna örnek olarak altın, gümüş, demir ve alüminyum verilebilir. Özellikle altın ve gümüş mücevher yapımında kullanılır ve çok değerli bir maden olarak görülürler. Ametallerin Özellikleri Metallerin aksine ametaller mat özellik taşırlar ve ısı ve elektriği iletmezler. Şekil alamazlar, kırılganlardır. Katı, sıvı ve gaz halinde bulunabilirler. Fiziksel olarak genellikle çok küçük cisimlerdir. Hem erime kaynama noktaları hem de yoğunlukları düşüktür. Doğada bulunma halleri molekülerdir. Son yörüngelerinde 5 – 6 – 7 elektron barındırabildiklerinden dolayı elektron alma isteklilerdir. Yalnızca hidrojen 1A grubunda bulunmaktadır. Başa dön tuşu Metal olduğunu nasıl anlarız?Oda sıcaklığında katı, sıvı ve gaz halde bulunan ametaller vardır. Örneğin Oksijen, Azot, Hidrojen, Klor gibi elementler saf halde iken oda sıcaklığında gaz halinde bulunur. Brom sıvı bir ametaldir. Karbon, Fosfor, Kükürt, İyot ise oda sıcaklığında katı halde metal olduğunu nasıl anlarız?Yarı metallerin özellikleri Hem metallerin hem de ametallerin bazı özelliklerini taşırlar. Işığı yansıtırlar fakat metaller kadar iyi yansıtmazlar. Oda koşullarında katıdırlar. • Metaller kadar olmasada ısı ve elektriği iletir. Örneğin Silisyum silikon bir yarı iletkendir, cam ve mikroişlemci yapımında Nelerdir?Metal Latince metallum, Yunanca μέαλλον metallon, yüksek elektrik ve ısı iletkenliği, kendine özgü parlaklığı olan, şekillendirmeye yatkın, katyon oluşturma eğilimi yüksek, oksijenle birleşerek çoğunlukla bazik oksitler veren elementler. … Silisyum, bor, antimon, arsenik gibi elementler yarı metal mi?Kalsiyum, toprak alkalileri grubundan metalik bir element. Sembolü “Ca” nasıl bulunur?Doğada genelde serbest halde bulunan metaller vardır. Ancak bazı metaller hem serbest hem de bileşikleri ile beraber doğada bulunurlar. Metaller suda az çözünen ve suda çok çözünen olmak üzere ikiye ayrılır. Az çözünenler yer kabuğunda çok çözünenler ise denizlerde ve tuz yataklarında nelerdir sırasıyla?Ametaller Listesi Eleman Grubu Azot. Oksijen. Fosfor. metaller hangi grupta bulunur?Bu yedi element, 13. gruptan 16. gruba kadar periyodik cetvelde yarı metal olarak sınıflandırılır. Yazı dolaşımı Metal ve Ametalin özellikleri KARIŞIMLARİki veya daha fazla maddenin kendi özelliklerini kaybetmeyerek,rasgele miktarlarda bir araya gelip oluşturdukları,fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilen maddelere Karışım ikiye ayrılır 1ÇÖZELTİLERİki veya daha fazla maddenin birbirleri içinde iyonlar veya moleküller halinde dağılmasıyla oluşan,her yerinde aynı özelliği gösteren tek görünüşlü karışımlara denir. Çözelti- ler ikiye ayrılır aElektrolit ÇözYapısında + ve - iyon bulunduran akımını baz,tuzların sulu çözeltileri,sodalı su elektrolittir. bElektrolit Olmayan ÇözYapısında + ve - iyon bulunmayan akımını su,alkollü su elektrolit değildir. 2HETEROJEN KARIŞIMLARHer yerinde aynı özelliği göstermeyen çok görünüşlü karışım- lara karışımlar üçe ayrılır aEmilsüyonSıvı-sıvı heterojen karışımlardır. ÖRZeytinyağı-su,benzin-su karışımları... bSüspansüyonKatı-sıvı heterojen karışımlardır. ÖRNaftalin-su,kum-su,talaş-su.... cAerosolGaz-sıvı heterojen karışımlardır. ÖRSprey,deodorant,parfüm,sis... SAF MADDEHer yerinde aynı özelliği gösteren,aynı cins atom veya moleküllerden oluşan, belirli erime,kaynama,donma noktaları ve yoğunlukları olan,belli ayırt edici özelliklere madde- lere Saf Madde maddeler ikiye ayrılır 1BİLEŞİKİki veya daha fazla elementin kendi özelliklerini kaybederek belirli oranlarda kimyasal yollarla birleşen,formüllerle gösterilen ve yine kimyasal yöntemlerle bileşenlerine ay- rılabilen yeni özellikteki saf maddeye Bileşik ikiye ayrılır aİyonik Bağlı BileşikMetal-ametal atomları arasında oluşan bileşiktir. bKovalent Bağlı BileşikAmetal-ametal atomları arasında oluşan bileşiktir. AsitlerH2SO4 Sülfürik asit BazlarNaOH Sodyum Hidroksit TuzlarNaCl Sodyum Klorür Organik BileşiklerC2H5OH Alkol 2ELEMENTAynı cins atomlardan oluşan ,fiziksel veya kimyasal yollarla kendinden daha basit maddelere ayrıştırılamayan,sembollerle gösterilen saf maddelere Element denir. Elementler üçe ayrılır Yüksek ısıl ve elektriksel iletkenlik, “metal parlaklığı” denen özel bir parlaklık,biçim değiştirmeye karşı bir yatkınlık ve katyon oluşturmaya karşı belirgin bir eğilim göstermesiyle ayırt edilen,çoğunlukla normal sıcaklık ve basınç altında katı halde bulunan,bazik oksitler verme eğilimi gösteren ,kendine özgü fiziksel ve kimyasal özellikleri olan basit elementlerden her biri maden de elementlerden yaklaşık 70 kadarı metaldir. Bazı metallerin adları ,sembolleri ve değerlikleri şunlardır METALİN ADI SEMBOLÜ DEĞERLİĞİ Lityum Li +1 Berilyum Be +2 Sodyum Na +1 Magnezyum Mg +2 Potasyum K +1 Kalsiyum Ca +2 Alüminyum Al +3 Gümüş Ag +1,+2 Altın Au +1,+2 Demir Fe +2,+3 Metaller değişik özellikleri bakımından çeşitli şekillerde sınıflandırılır. Metaller,katışıksız metaller metal elementler ve alaşımlar metal elementlerden oluşan karışımlar olarak iki sınıfa ayrılabilir. Katışıksız metallerDemirFe , bakırCu... AlaşımlarTunç erimiş bakır ve kalay karıştırılarak yapılır,pirinç erimiş bakır ve çinko karıştırılarak yapılır... Altın ve platin ile bir oranda bakır ve gümüş dışındaki metaller doğada katışıksız halde ender çoğu doğada cevher halinde bulunur;metallerin oksijen,kükürt ve karbon gibi başka maddelerle kimyasal olarak birleşmiş halde bulunduğu kayaç ya da toprak kütlesine cevher cevherinden çıkarmanın iki ana yöntemi yaygın kullanılan yöntem, “ergitme” olarak da adlandırılan eriterek ayırma yöntemidir;bu yöntemde cevher, büyük fırınların içinde, genellikle karbon ile birlikte ısıtılarak bazen metal- ler elektroliz yoluyla da ayrılabilir. Thenard tarafından yapılan aşağıdaki sınıflandırma,oksijenin ve suyun etkileri üzerine kurulmuştur 1-Suyu soğukta ayrıştıran,oksitleri,sülfürleri ve karbonatları çözünen tek değerli metaller Lityum,sodyum,potasyum,rubidyum,sezyum. 2-Suyu soğukta ayrıştıran,karbonatları çözünmeyen iki değerli metallerKalsiyum,stronsiyum baryum. 3-Suyu kaynar haldeyken ayrıştıran ve oksidi hidrojen tarafından indirgenmeyen metaller Magnezyum,alüminyum. 4-Kızıl derecede,su buharını tersinir bir tepkimeyle ayrıştıran metallerÇinko,manganez,krom demir,nikel,kobalt. 5-Kızıl derecede oksitlenen,fakat su buharını ayrıştırmayan ve oksitleri kavrulunca metal açığa çıkmayan metallerKurşun,bakır. 6-Oksitleri ısıtılınca metali açığa çıkararak ayrışan metallerCıva,gümüş. 7-Oksitlenemeyen metallerAltın,platin,palladyum,iridyum,rodyum ve rutenyum. Metaller özgül ağırlıklarına göre iki gruba ayrılırlar 1-Ağır metallerAtom kütleleri yüksek olan Özgül ağırlığı beşten yukarı olanlara ağır metaller vb. gibi geniş bir element dizisini kapsayan ağır metallerin tümü,doğal çevrelerde zayıf derişimlerde bulunur ve farklı kimyasal özellikleri olan uyumsuz bir grup oluşturur. 2-Hafif metallerÖzgül ağırlıkları beşten aşağı olan metallerle hafif metaller denir. Alüminyumü,potasyum,sodyum... Metaller, elementler tablosunda kolaylıkla bulunabilen birkaç büyük aileye ayrılabilir. 1-Alkali metaller1A kolonunda yer alır,gümüş beyazı renginde ve mükemmel indirgen olan bu metaller,kuvvetli bazik hidroksitler oluşturma özelliğiyle ayırt parlaklıkları ve ilginç ısıl ve elektriksel özellikleri sadece +1 değerlik alırlar. 2-Toprak alkali metaller2A kolonunda toplanmıştır;çok tepkin olan bu elementlerin metal parlaklığı ve üstün elektriksel ve ısıl özellikleri metallerden daha serttirler. Bileşiklerinde sadece +2 değerlik alırlar. 3-Geçiş metalleriElementler tablosunda yatay çizgilerde toplanmıştır;bu elementler elektron katmanlarının,yeğlemeli olarak dış katmanlardan başka katmanlarda gerçekleşen dolmasıyla ayırt “B” gruplarıdır. 4-Toprak metalleriBor hariç hepsi sadece +3 değerlik alırlar. Son yörüngelerinde 3 elektron bulunur. Metaller hava,ısı ve kimyasal maddelerin etkisi karşısında değişikliğe uğrayıp uğra- dıklarına göre de sınıflandırılır. 1-Soy metallerAltın,platin ve gümüş gibi bazı metaller nemli hava ve arı oksijen içinde,oda sıcaklığında olduğu gibi,yüksek derecede ısıtılmakla da hiçbir değişikliğe altın ve platin kimyasal etkenlerden hiç zarar çeşit metallere soy metaller denir. 2-Yarısoy metallerNikel,kalay,krom ve cıva gibi bir kısmı ise oda sıcaklığında,nemli hava ve oksijenden etki çok ısıtıldıklarında bu gibi metallere yarısoy metaller oksijenle birleşmesi olayına oksitlenme,meydana gelen metal ve oksijen bileşiğine de oksit denir. 3-Soy olmayan metallerDemir,kurşun,çinko gibi metaller ise,oda sıcaklığındaki nemli havada kısımlarında oksit veya oksitle beraber karbonat bileşiminde bir pas katmanı türlü metallere soy olmayan metaller denir. Isıyı ve elektriği iyi tabloda geçiş metalleri arasında yer almayan basit metallerin ısı ve elektrik iletkenliklerinin çok yüksek olması olgusu en iyi biçimde serbest elektron kuramıyla kristale elektrik akımı verdiğimizde elektronların,kristaldeki bağ türüne bağlı hareket kazanmaları ile ya iletkenlik oluşur veya elektronlar elektrik akımı altında hiç hareket edemezler,o zaman da kristallerde yalıtkanlık özelliği meydana atomları arasında metalik bağ iç yapıları bakımından diğer elementlerden yapıları vardır,yani çoğu küp ve altıgen prizma biçiminde yapı ve güçlü bağ metallere elektriği iletme,sertlik,çekmeye ve darbeye karşı direnç,esneklik, dövülgenlik,tel haline gelebilme,yeterli bir kuvvet uygulandığında kırılmadan biçim değiştirme gibi fiziksel özellikler elektrik akımı iletkenliği değerlik elektronlarının hare- ketliliği ile son yörüngelerinde az sayıda elektron ve bu elektronların hareket edebileceği boş değerlik orbitalleri bu değerlik orbitallerinde hareketli olarak,bir elektrona birden fazla atoma ait olma özelliği kararlı yapı kazanır. Metalin atomları,değerlik elektronlarının ortaklaşa kullanılmasıyla bir iyon kafesi halinde olu- şurlar;bu değerlik elektronları serbest ya da kısmen serbest bir elektron bulutu meydana getirir;bu bulut da metal bağı ile elektriksel ve ısıl iletkenlikten atomlar kristal yapı içinde birbirlerine çok yakın biçimde yığışmıştır ve böylece ısının iletimini sağla- yan titreşimler bir atomdan öbürüne kolayca aktarılarak bütün yapı boyunca yoğun,suda ve adi çözücülerde çözünmeyen yeterli kalınlıktayken saydam olmayan cisimlerdir. Parlatıldıkları zaman,üzerlerine gelen ışık ışınlarının hemen hepsini yansıtarak “metal parlaklı- ğı” denen özel bir parıltı pek ince toz haline getirilince parlaklıklarını kaybe- külçe şekline konulduğunda,yeniden parlaklık opaklığı serbest elektronların gelen ışık fotonlarını kolaylıkla soğurmalarından yansıtma gücü ise ,elektronların temel enerji düzeylerine düştüklerinde bu enerjiyi yeniden yayımlamalarından ileri renkli altın ve kırmızımsı bakırın dışındaki bütün metaller kütle durumundayken gümüşümsü ya da durumuna getirildiklerinde genellikle siyahımsı bir renk sıcaklığında,katı halde bulunma kuralının tek istisnası cıvadır. Yeterli bir kuvvet uygulayarak,metal cisimleri kırmadan şeklini değiştirmek mümkündür. Gerçekten de metaller,sertlik,çekmeye ve darbeye karşı direnç,esneklik,dövülgenlik,tel haline gelebilme gibi bazı özellikler ayrılabilme yassılatılabilme özelliği tıkız kompakt yapıdan ve yapıdaki billurların belirli bir plana göre birbirleri üzerinden kayabilmelerinden ileri sıcakken merdanelerin arasından geçirilerek ya da dövülerek istenen biçime veya daha çok sayıda,metal ile metal ve hatta ametalden,bir amaç için yapılan ve metalik özellik gösteren katı karışıma “alaşım” özellikleri,kendilerini meyda- na getiren metal türlerine ve bunların miktarına göre dayanıklılığı ve sertliği iki biçimde denetlenebilir ya da belirlenebilir;bunlardan biri alaşımlama,öbürü ise ısıl işlem katışıksız haldeyken genellikle yumuşak ve dayanıksızdır;bunlar başka metallerle alaşımlanarak karıştırılarak daha dayanıklı ve sert hale katı- şıksız olarak kullanıldıkları kimi yerler varsa da,bunlardan çoğunlukla alaşım durumunda ve platinden başkası tabiatta arı halde olmayıp,çoğunlukla oksit oksijenli, sülfürkükürtlü ve karbonat gibi bileşikler halinde aynı zamanda taş,toprak ve başka maddeler- le karışık olarak metal elde etmeye yarayan böyle bileşiklere “filiz” atomlarını en dış kabuklarındaki elektron sayısı,dolu bir kabuktaki elektron sayısının yarısından daha özellikleri nedeniyle metaller birbirleriyle kolay bileşik oluşturmazlar,buna karşı- lık dış kabuklarında görece daha çok sayıda değerlikvalanselektronu bulunan oksijen,kükürt gibi ametallerle kolayca tepkimeye girdikleri tepkimelerde aralarında oluşan bağa iyonik bağ metalin sabit bir erime sıcaklığı düşük erime nokta- sı olan metal cıvadır-39C;öte yandan ender bulunan bir metal olan sezyum 29C’de erir. tere- yağıyla hemen hemen aynı sıcaklıkta ve normal koşullarda havayla temas ettiğinde derhal kadar ısıtılmadıkça erimez;onun için bu metal elektrik ampullerin- deki filaman denen ince tellerin yapımında metaller,yeterince yüksek bir sıcaklığa kadar ısıtıldıklarında tungsten ancak hemen hemen Güneş in yüzeyindeki sıcaklıkta atomları katı bir yapı oluşturacak biçimde bir araya geldiklerinde,her atom sabit sayıda elektron verir ve böylece geriye artı yüklü bir iyon kalır. Metaller,elektron vererek iyon oluşturma yeteneklerine göre sıralanabilir;en kolay elektron verenler en etkin tür bir sıralamaya etkinlik dizisi ya da elektrokimyasal dizi etkin metaller olan potasyum ve sodyum dizinin başında,en az etkin metal olan altın ise dizinin sonunda yer yörüngelerinde1,2,3 gibiaz sayıda elektron bulundur- dukları için bileşiklerinde + pozitif bağın hep aynı ve kararlı kalışı,meta- lin pozitif elektrik yüklü iyonları ile negatif elektrik yüklü elektronlar arasındaki karşılıklı elek- trostatik çekim gücüne yapısında az miktarlarda çoğuna Na,Mg,Fe,Zn gibiasitler etki sonucunda tuz oluşur ve hidrojen gazı açığa olmayan bir bileşiğin elektrolizi yapıldığı zaman,katotta toplanan element daima bir metaldir. Metallerin hidrojenli bileşikleri hiçbir zaman asitler maddenin oksijenli bileşikleri arasında hiç olmazsa bir tanesi,asitler üzerine etki ederek bir tuz ve su verme özelliğine sahiptir. Yani bazik oksit fonksiyonu vardır. Hidrojen,arsenik,antimon,titan, kalay gibi bazı elementler bu özelliklerin yalnız bir kısmını metaller ve ametaller arasında geçiş çoğu güçlü bir mekanik dirence sahiptir. Özgül ağırlıklarıyoğunluklarıçok metalin özgül ağırlığı o metalin ağırlığının suyunkiyle karşılaştırılarak tanımlamak için demirin özgül ağırlığı 7,8’dir; yani demirin ağırlığı suyunkinin neredeyse 8 düşük özgül ağırlığa sahip olan metal lityum0,53gr/cm3,en yüksek özgül ağırlığa sahip metal ise osmiyumdur22,49gr/cm3. Herhangi bir işte kullanılacak metalin seçimi çoğunlukla özgül ağırlıklarına yoğunluklarına bakılarak yapılır;örneğin kurşun,terazi ağırlıklarının yapımında,alüminyum ve magnezyum alaşımları ise uçak parçalarının yapımında kullanılır. Metal - Ametal - Yarı Metal - Soygazların Kullanım Alanları Metallerin Kullanım Alanları Hafif olan metal alüminyum Al hafif olmasından dolayı havacılık sektöründe kullanıma uygundur. Demir çelik sanayisinde beyaz eşya üretimi, havacılık uçak, denizcilik gemi yapımına kadar geniş bir alanda ihtiyaç duyularak kullanılmaktadır. Bakır İletkenlik bakımından diğerlerinden daha çok özelliği sahip olan ve büyük sektörlerde kullanılır. Elektrik ve elektronik sanayi, inşaat, kimya, kuyumculuk, ulaşım, eşyalarda kullanılmaktadır. Demir Ülkemizde en çok kullanılan metallerden birisidir üretim aşamasında bir çok alanda kullanılmaktadır. Araba, telefon, televizyon, eşyalar, inşaat, sanayi gibi bir çok örnek verilebilir. Vanadyum En çok otomobil sanayisinde kullanılan ürünler arasında yer almaktadır. Uzay araçlarında ve dayanıklılık özelliği ile tüketimi az olmaktadır. Nikel Günlük hayatımızda karşımıza çıkmaktadır kullanıldığı alanlar bıçak, çekiç, pense, çatal, hastane aletleri gibi ürünlerde genellikle kullanılmaktadır. Altın Dünya genelinde en değerli metaller arasında olmaktadır. Elektrik elektronik alanlarda, diş hekimliği, madalya ve resmi paralarda kullanılmaktadı. Uzay sanayisinde uydularda kullanılır. Gümüş Kullanım alanları geniş olan metal parçalardan birisidir. Fotoğraf sanayi, elektronik aletler, süs eşyaları, takılar, dişcilik, bilgisayar, telefon gibi aletlerde kullanılmaktadır. Bor Geleceğin yakıtı olarak bilinir ve yüksek derecede enerji kaynaklıdır. Cam sanayi, seramik sanayi, tarım, nükleer enerjilerde, temizlik alanında diğerlerinden daha çok kullanılmaktadır. Ametallerin Kullanım Alanları Elektrik ve ısı enerjisi iyi iletmeyen maddelerdir. Günümüzde daha çok temizlik malzemesi olarak kullanılmaktadır. Yüzme havuzundaki bakterilerin arındırılması, kirlerin temizlenmesi, içme sularının arındırılması, tarımcılıkta yabani otların çıkmaması, hidroklorik yapımında, banyo temizliğinde kullanılmaktadır. Bunlar oda sıcaklığı ortamında katı, sıvı, gaz halde bulunabilirler. Ametallere örnek azot,oksijen,helyum,klor gibi elementlerdir. Bunlar oda sıcaklığında gaz halinde bulunmaktadır. Günlük kullanım alanları şöyledirKirlerin çözülmesinde,Yüzme havuzların mikroplardan arındırılmasında,Tuvalet ve lavabo temizliğinde,Hidroklorik asit yapımında,Antiseptik, dezenfektan ilaç yapımında,İçme suların mikroplardan arındırılmasında,Yabani otların temizlenmesinde,Tuzruhu yapımında kullanılmaktadır. Ametaller sayesinde çevremizde mikroplardan arındırılmasında daha çok kullanılmaktadır. Etkisi yüksek olmasından dolayı temizlik malzemesi olarak görülüyor. Yarı Metallerin Kullanım Alanları Metal ve ametal özelliği taşıdığından dolayı bunlar bor, silisyum, germanyum, arsenik, antimon, tellür ve polonyum olarak bilinir. Çeşitli alanlarda kullanılmaktadır. Yarı metaller şunlardır silisyum, arsenik, antimon, germanyum, tellür, polonyum. Yarı metallerin kullanım alanları Silisyum kullanım alanı Silisyumun elektrik sanayiinde önemi büyüktür. Saf silisyum, bor, galyum, fosfor ve arsenik ile doyurularak transistör, diyot ve diğer yarı iletkenlerin imalinde kullanılır. Metalurjide indirgeyici, çelik, pirinç ve bronz üretiminde alaşım elemanı olarak istifade edilir. %yüzde15 silisyum ihtiva eden çelik alaşımı , aside dayanıklı kapların imalinde kullanılır. Endüstriyel öneme sahip silikonlar ; silisyum, oksijen, karbon ve hidrojenden sentetik olarak üretilen organosilisyum oksitlerdir. Yüksek sıcaklıklara dayanıklı ve inert olduklarından yağlayıcılarda, hidrolik sıvılarında, su geçirmeyen malzemede, vernik ve emayelerde kullanılırlar. Arsenik Kullanım alanları Element halinde arseniğin kullanım alanı oldukça kısıtlıdır. Daha çok tüfek saçmalarına yuvarlak biçim vermek için kurşuna element halinde arsenik katılır. Ayrıca tunç kaplamacılığında, fişekçilikte ve bazı alaşımların yüksek sıcaklıklara direncini artırmakta arsenikten yararlanılır. As-72, As-74 ve As-76gibi radyoaktif izotopları ise tıpta tanı yöntemlerinde kullanılır. Antimon Kullanım alanları kullanım alanları piller, sürtünmeyi engelleyici sistemler, mermiler, elektrik tesisatları, vs. dir. Germanyumun Kullanım alanları Germanyum ile transistorlu Aletler yaygın kullanma alanı bulmuştur. Diyotlarda kullanılır. Transistör ve diyotlar, basit ve uzun ömürlü aletler olup, düşük güç kullanırlar ve az ısı yayarlar. Isıtılacak bir flaman olmadığı için, hemen devreye girerler. Germanyum 1960’ların sonuna doğru gayeye en uygun ve ucuz olduğu için Radyo ve diğer ses iletim cihazlarında, yüksek voltaj ve yüksek güç kapasitesine sahip olduğundan da Televizyon ve bilgisayarlarda kullanılmaya başlanılmıştır. Tellür Kullanım alanları Seramik sanayinde, metal ürünlerin üretiminde, cam ürünlerin boyanmasında, bateri zillerinde, pil kaplama koruyucularında, elektrik dirençlerinde ve termoelektrik aletlerde de tellür kullanılır. Polonyum Kullanım Alanları Berilyum ile olan alaşımları nötron kaynağı olarak, Tekstil fabrikasında statik yüklenmeyi engellemek amacı ile, Uzay uydularında termoelektrik güç olarak kullanılır. Soygazların Kullanım Alanları Soygazların Özellikleri Helyum He, neon Ne, argon Ar, kripton Kr, ksenon Xe ve radon Rn başlıca asal gazlardır. Helyum dışındaki diğer asal gazlar havanın bileşiminde bazı radyoaktif maddelerin bozunma ürünü olarak da elde edilir. Asal gazların başlıca özellikleri şunlardır• Doğada element halinde bulunur.• Normal koşullarda gaz halinde bulunur.• Metallerle, ametallerle ve birbirleriyle bileşik oluşturmaz.• Kararlı bir yapıya sahiptir. Roket yakıtı yapında Zeplin ve balonların şişirilmesinde Nükleer reaktörlerin soğutulmasında Kanser teşhisinde MRE da kullanılır Yarı iletken metalleri koruyucu gaz olarak kullanılmasında yararlanılır. Ayrıca, soygazlar;• Sıvı roket yakıtı sıkıştırmada,• En düşük erime ve kaynama noktasına sahip olduğunda bazı uygulamalarda,• Zeplin ve balon gibi hava taşıtlarını şişirmede,• Nükleer reaktörlerin soğutulmasında,• Germanyum ve silisyum kristallerinin yapımında,• Titanyum ve zirkonyum eldesinde,• Makro ölçüde bile atomik özellik gösterdiğinde kuantum sıvısı olarak adlandırılan sıvı helyum manyetik rezonas görüntülemede MRI ve kanser teşhisi için MRE de• Gaz kromotografisi cihazında inert taşıyıcı gaz olarak,• Yarıiletken metalleri koruyucu gaz olarak kullanılmaktadır. Elementler özelliklerine göre metaller veya ametaller olarak sınıflandırılabilir . Çoğu zaman, sadece metalik parlaklığına bakarak bir elementin metal olduğunu söyleyebilirsiniz, ancak bu iki genel element grubu arasındaki tek fark bu değildir. Önemli Çıkarımlar Metaller ve Ametaller Arasındaki Fark Periyodik tablo, metal olan elementler, ametaller ve özellikleri iki grup arasında bulunan elementlerden metaloidler oluşur. Metaller, yüksek elektriksel ve termal iletkenlik değerlerine ve yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip, sert, metalik görünümlü katılar olma eğilimindedir. Ametaller daha yumuşak, genellikle renkli elementler olma eğilimindedir. Katı, sıvı veya gaz olabilirler. Çoğu metalden daha düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptirler ve genellikle iyi iletken değildirler. metaller Çoğu element metaldir. Bu, alkali metalleri , toprak alkali metalleri, geçiş metallerini , lantanitleri ve aktinitleri içerir. Periyodik cetvelde metaller , karbon, fosfor, selenyum, iyot ve radondan geçen zikzak bir çizgi ile ametallerden ayrılır. Bu elementler ve sağındakiler ametaldir. Çizginin hemen solundaki elementler, metaloidler veya yarı metaller olarak adlandırılabilir ve metallerin ve ametallerin özellikleri arasında ara özelliklere sahiptir. Metallerin ve ametallerin fiziksel ve kimyasal özellikleri onları ayırt etmek için kullanılabilir. Metal Fiziksel Özellikler Parlak parlak Isı ve elektriği iyi iletirler Yüksek erime noktası Yüksek yoğunluk boyutlarına göre ağır Dövülebilir dövülebilir Sünek tellere çekilebilir Genellikle oda sıcaklığında katıdır bir istisna cıvadır İnce bir tabaka olarak opak metallerin içini göremez Metaller ses çıkarır veya vurulduğunda zil benzeri bir ses çıkarır Metal Kimyasal Özellikleri Her metal atomunun dış kabuğunda 1-3 elektron bulunur ve elektronları kolayca kaybederler. Kolayca korozyona uğrar örneğin, kararma veya paslanma gibi oksidasyondan zarar görür Elektronları kolayca kaybetmek Bazik form oksitler Daha düşük elektronegatifliğe sahip İyi indirgeyici ajanlar Metal bakır sol; metaloid arsenik ortada; ve metal olmayan kükürt sağda. Matt Meadows, Getty Images ametaller Periyodik tablonun sağ tarafında hidrojen hariç ametaller bulunur. Ametal olan elementler hidrojen, karbon, azot, fosfor, oksijen, kükürt, selenyum, tüm halojenler ve soy gazlardır. Ametal Fiziksel Özellikler Parlak değil donuk görünüm Isı ve elektriğin zayıf iletkenleri sünek olmayan katılar gevrek katılar Oda sıcaklığında katı, sıvı veya gaz olabilir İnce bir tabaka gibi şeffaf Ametaller sesli değildir Ametal Kimyasal Özellikler Genellikle dış kabuğunda 4-8 elektron bulunur. Değerlik elektronlarını kolayca kazanın veya paylaşın Asidik olan oksitler oluşturur Daha yüksek elektronegatifliğe sahip İyi oksitleyici ajanlar Hem metaller hem de ametaller, birbirinden farklı görünüm ve özelliklere sahip farklı formlar allotroplar alırlar. Örneğin, grafit ve elmas ametal karbonun iki allotropudur, ferrit ve östenit ise demirin iki allotropudur. Ametallerin metalik görünen bir allotropu olabilirken, metallerin allotroplarının tümü metal olarak düşündüğümüz gibi görünür parlak, parlak. Metaloidler Metaller ve ametaller arasındaki ayrım biraz bulanık. Hem metallerin hem de ametallerin özelliklerine sahip elementlere yarı metaller veya metaloidler denir. Bir merdiven basamağı çizgisi, periyodik tablodaki metalleri ametallerden kabaca ayırır. Ancak kimyacılar, bir elemente "metal" ve yanındakine "metaloid" adını vermenin bir yargı çağrısı olduğunu kabul ederler. Gerçekte, çoğu metal, belirli koşullar altında ametallerin özelliklerini gösterir ve ametaller, bazı durumlarda metaller gibi davranır. Hidrojen, bazen ametal, bazen de metal gibi davranan bir elementin iyi bir örneğidir. Normal koşullar altında hidrojen bir gazdır. Bu nedenle, ametal gibi davranır. Ancak yüksek basınç altında katı bir metal haline gelir. Bir gaz olarak bile, hidrojen genellikle +1 katyonunu metalik bir özellik oluşturur. Yine de bazen -1 anyonunu ametal bir özellik oluşturur. Kaynaklar Top, P. 2004. Elementler Çok Kısa Bir Giriş . Oxford Üniversitesi Yayınları. ISBN 978-0-19-284099-8. Cox, PA 1997. Elementler Kökenleri, bollukları ve dağılımları . Oxford University Press, Oxford. ISBN 978-0-19-855298-7. Emsley, J. 1971. Metal olmayanların inorganik kimyası . Methuen Eğitim, Londra. ISBN 0423861204. Gray, T. 2009. Elementler Evrendeki Bilinen Her Atomun Görsel Keşfi . Black Dog & Leventhal Publishers Inc. ISBN 978-1-57912-814-2. Steudel, R. 1977. Metal olmayanların kimyası atomik yapıya ve kimyasal bağa giriş ile . FC Nachod & JJ Zuckerman, Berlin, Walter de Gruyter tarafından İngilizce baskı. ISBN 3110048825.

metal ametal nasıl ayırt edilir